·         Mengetahui kelarutan dan stabilitas garam klorida

·         Mempelajari pembentukan kompleks logam transisi dengan ion klorida

      II.            DASAR TEORI

Unsur – unsure halogen diidentifikasi melalui warna dan sifatnnya. Misalnya Cl: berupa gas kuning kehijauan pada suhu kamar, non-polar, kelarutan,dalam air kecil dan larut dalam pelarut nonp-polar.

                Semua halogen dapat mengoksidasi air menjadi gas O₂ dan bukan merupakan oksidator kuat. Larutan halogen tidak stabil karena cenderung mengalami auto-oksidasi atau auto-reduksi, proses ini disebut dengan disporposionasi.

2CI_{2 (aq)}  +             2H₂O _(l)  →           HClO _(aq)                +             2HCl _(aq)

Pada reaksi tersebut Cl₂ mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pemutih klorin (bleaching agent) mengandung larutan hipoklorit (NaOCl). Ion ClO merupakan suatu oksidator, daya oksidasinya sama dengan klorin namun ion ClO berbeda dengan Cl^- sebab asam hipoklorit, HClO adalah asam lemah dan ion ClO^­- adalah basa yang cukup kuat.

                Klor digunakan secara luas dalam pembuatan produk sehari-hari. Klor digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman hampir di seluruh dunia. Bahkan, air terkecil pun sudah terklorinasi.

                Klor juga digunakan secara besar – besaran pada proses pembuatan kertas, zat perwarna, tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antiseptik, inseksitida, makanan, pelarut, cat, plastic dan banyak produk lainnya.

Ion klorida membentuk endapan dengan ion – ion Ag⁺, Pb⁺ dan Hg⁺ berperan sebagai ligan dalam pembentukan kompleks yang diamati melalui perubahan warna dan melarutnya endapan atau padatan.

Kebanyakan klor diproduksi untuk digunakan dalam pembuatan senyawa klorin untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil. Lebih jauh lagi, klor digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tatrakolrida dan ekstraksi brom.

    III.            Alat dan Bahan

Alat:

·         Pipet tetes

·         Rak tabung reaksi

·         Gelas ukur

·         AgNO₃ 0,1 M

·         NH₃ 6 M

·         CuSO₄ 0,1 M

·         Lakmus merah dan biru

·         NaOCl 5%

·         NaOH 6 M

·         KI 0,1 M

·         KBr 0,1 M

·         N-heksana atau petroleum eter